Radon
| Latinský název | Radon |
| Chemická značka | Rn |
| Protonové číslo | 86 |
| Skupina | VIII.A |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 222,017 |
| Perioda | 6 |
| Elektronová konfigurace | [54 Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 |
| Elektronegativita | --- |
| Teplota tání | -71°C |
| Teplota varu | -61,8°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | --- |
| Skupenství při 20°C | plynné (g) |
Výskyt:
V malém množství se radon vyskytuje v zemské atmosféře. V přírodě se vyskytuje společně s radiem, z něhož vzniká radioaktivním rozpadem.
Vlastnosti:
Radon je bezbarvý, radioaktivní plyn s poločasem rozpadu 3,823 dne. Má zaplněny všechny valenční orbitaly, proto je nereaktivní. Tvoří jednoatomové molekuly. Je velmi těžce zkapalnitelný.
Průmyslová výroba:
Radon se získává jako vedlejší produkt při frakční destilaci vzduchu.
Použití:
V silně zředěném roztoku se používá v lékařství.