Platina
| Latinský název | Platinum |
| Chemická značka | Pt |
| Protonové číslo | 78 |
| Skupina | VIII.B |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 195,08 |
| Perioda | 6 |
| Elektronová konfigurace | [54 Xe] 4f 14 5d 9 6s 1 |
| Elektronegativita | 1,44 |
| Teplota tání | 1772°C |
| Teplota varu | 3827°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | II,III,IV,VI |
| Skupenství při 20°C | pevné (s) |
Výskyt:
V sulfidických rudách mědi a niklu, nebo ve slitinách s ostatními platinovými kovy.
Vlastnosti:
Lehký šedobílý kov. Je těžký, měkký a tažný. Odolává kyselinám lépe než zlato, není tak odolná vůči alkáliím, síře, uhlíku, fosforu a křemíku, jejich působením křehne a praská. Adsorbuje ve velkých množstvích H2, N2, O2 a CO2, ale nereaguje s nimi. Tvoří velké množství koordinačních sloučenin.
Průmyslová výroba:
Velká část platiny se získává regenerací z použitých výrobků.
Použití:
V chemii jako mnohostranný katalyzátor. Ke zhotovování ochranných povlaků reaktorů a přístrojů. Na výrobu šperků, ve zdravotnictví a na výrobu elektrod a kontaktů.
Sloučeniny: