Jod

Latinský název Iodum
Chemická značka I
Protonové číslo 53
Skupina VII.A
Relativní atomová hmotnost (Ar) 126,90447
Perioda 5
Elektronová konfigurace [36 Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Elektronegativita 2,21
Teplota tání 113,5°C
Teplota varu 184,35°C
Oxidační čísla ve sloučeninách -I,I,III,V,VII
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

V přírodě se volně nevyskytuje. Je obsažen v mořské vodě, v malé množství i v horninách a ovzduší.

Vlastnosti:

Jod je temně fialový, krystalický prvek. Sublimuje už za laboratorní teploty na fialové jedovaté páry. Nepatrně se rozpouští ve vodě, dobře v organických rozpouštědlech. Je součástí hormonu vylučovaného štítnou žlázou (ovlivňuje růst, metabolismus, činnost srdce a cév). Kuchyňská sůl se joduje použitím NaI.

Průmyslová výroba:

Čistý jod se připravuje reakcí jodidů:        2KI + H2O2 + H2SO4 -----> I2 + K2SO4 + 2H2O

Použití:

Jod se používá v medicíně jako jodová tinktura nebo jodisol na desinfekci. Izotop 131I se používá na vyšetření funkce štítné žlázy. Dále se používá jod na přípravu organických sloučenin. AgI se využívá na výrobu fotografických materiálů.

Sloučeniny: