Kadmium
| Latinský název | Cadmium |
| Chemická značka | Cd |
| Protonové číslo | 48 |
| Skupina | II.B |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 112,411 |
| Perioda | 5 |
| Elektronová konfigurace | [36 Kr] 4d 10 5s 2 |
| Elektronegativita | 1,46 |
| Teplota tání | 320,9°C |
| Teplota varu | 765°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | II |
| Skupenství při 20°C | pevné (s) |
Výskyt:
V přírodě doprovází zinkové rudy ve formě CdS.
Vlastnosti:
Měkký kov na vzduchu stálý. Je velmi kujný a tažný. Hoří červeným plamenem. V kyselinách se rozpouští za vzniku vodíku a s alkáliemi nereaguje. Sloučeniny kadmia jsou jedovaté.
Průmyslová výroba:
Kadmium je těkavější než zinek, a proto se destiluje s prvními podíly zinku, rafinuje se elektrolýzou.
Použití:
Na výrobu lehce tavitelných slitin. Kadmiové tyče se používají na regulaci toku elektronů. CdS se používá jako žlutý pigment = kadmiová žluť. Na výrobu kademnato - nikelnatých akumulátorů.