Rubidium

Latinský název Rubidium
Chemická značka Rb
Protonové číslo 37
Skupina I.A
Relativní atomová hmotnost (Ar) 85,4678
Perioda 5
Elektronová konfigurace [36 Kr] 5s 1
Elektronegativita 0,89
Teplota tání 38,89°C
Teplota varu 686°C
Oxidační čísla ve sloučeninách I
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

Samotné rubidium je vzácný prvek, který v přírodě doprovází cesium a ostatní alkalické kovy. Vlastních minerálů vytváří rubidium málo.

Vlastnosti:

Rubidium je měkký, lehký a stříbrolesklý kov. Je silně elektropozitivní  a má jednu z nejmenších hodnot elektronegativity a ionizační energie. Rubidium také charakteristicky barví plamen (červenofialově), a proto se využívá při tzv. plamenových zkouškách. Na vzduchu se rubidium oxiduje, a proto se uchovává v ochranném prostředí (většinou v petroleji). Je mimořádně reaktivní a s dalšími prvky reaguje přímo, téměř vždy se oxiduje a je to silné redukční činidlo.

Průmyslová výroba:

Rubidium se vyrábí z taveniny chloridu rubidného (RbCl). Na železné katodě se vylučuje rubidium, na grafitové anodě chlor.

    2Rb+ + 2e- -----> 2Rb
    2Cl- - 2e- -----> Cl2

Použití:

Rubidium se využívá na výrobu fotočlánků (pro svůj velmi nízký ionizační potenciál) a do zdrojů ultrafialového záření.

Sloučeniny: