Měď

Latinský název Cuprum
Chemická značka Cu
Protonové číslo 29
Skupina I.B
Relativní atomová hmotnost (Ar) 63,546
Perioda 4
Elektronová konfigurace [18 Ar] 3d 10 4s 1
Elektronegativita 1,75
Teplota tání 1083,4°C
Teplota varu 2567°C
Oxidační čísla ve sloučeninách I,II,III
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

Vlastnosti:

Měď je červený kov, velmi dobrý vodič tepla a elektřiny. Nereaguje s vodou, ale působením vlhkého vzduchu se pokrývá zelenou vrstvičkou CuCO3 . Cu(OH)2 - měděnka. Je to ušlechtilý kov, nereaguje se zředěnými kyselinami. Za horka reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou. Všechny sloučeniny mědi jsou jedovaté a toxické. Vytváří mnoho koordinačních sloučenin.

Průmyslová výroba:

Pražením sulfidické rudy vzniká Cu2O:   2 Cu2S + 3 O2 ----> 2 Cu2O + 2 SO2

Dále probíhá reakce:   Cu2S + 2 CU2O ----> 6 Cu + SO2

Pro další použití se takto vzniklá měď elektrolyticky rafinuje.

Použití:

Měď se používá jako vodič v elektrotechnice, vyrábí se z ní kabely. Používá se na výrobu kotlů a dalších zařízení a na výrobu slitin:

Sloučeniny: