Chrom

Latinský název Chromium
Chemická značka Cr
Protonové číslo 24
Skupina IV.B
Relativní atomová hmotnost (Ar) 51,996
Perioda 4
Elektronová konfigurace [18Ar] 3d 54s 1
Elektronegativita 1,56
Teplota tání 1857,2°C
Teplota varu 2672°C
Oxidační čísla ve sloučeninách I,II,III,IV,V,VI
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

Spolu se železem v minerálu chromit Cr2O3 . FeO

Vlastnosti:

Chrom je tvrdý stříbřitě lesklý kov.  Na vzduchu je velmi stálý, na povrchu má vrstvičku oxidu chromitého. Rozpouští se ve zředěných kyselinách – HCl a H2SO4 za vzniku vodíku. Koncentrovanou HNO3 je pasivován. Rozpustné chromany jsou jedovaté.

Průmyslová výroba:

  1. Čistý chrom se vyrábí aluminotermicky:             Cr2O3 + 2 Al -----> 2 Cr + Al2O3
  2. Redukcí chromu v elektrické peci při 1300°C – vzniká ferrochrom (70 % Cr + 30 % Fe)

Použití:

Chrom se používá hlavně na  výrobu chromových a antikorozních ocelí, a na galvanické pochromování kovových předmětů. Chromany se používají v koželužství, při výrobě žlutých pigmentů. Další sloučeniny chromu se používají jako oxidační činidla nebo katalyzátory.

Sloučeniny:

Nejdůležitější sloučeniny jsou: