Vápník

Vápník

Latinský název	Calcium
Chemická značka	Ca
Protonové číslo	20
Skupina	II.A
Relativní atomová hmotnost (A_r)	40,078
Perioda	4
Elektronová konfigurace	[₁₈Ar] 4s²
Elektronegativita	1,04
Teplota tání	839°C
Teplota varu	1484°C
Oxidační čísla ve sloučeninách	II
Skupenství při 20°C	pevné (s)

Výskyt:

Vápenaté ionty jsou obsaženy v povrchových i minerálních vodách.

CaCO₃ - vápenec (čistý = mramor)
CaCO₃ . MgCO₃ - dolomit (tvoří celá pohoří)
CaSO₄ . 2H₂O - sádrovec (čistý = alabastr)
CaF₂ - kazivec
fluorapatit, chlorapatit, fosforit, vápenaté křemičitany

Vlastnosti:

Vápník je šedobílý lesklý, lehký kov. Na povrchu se pokrývá vrstvičkou Ca(OH)₂ a CaCO₃ . S vodou reaguje již za studena. Vápenaté ionty barví plamen cihlově červeně. Vápník je důležitý biogenní prvek - řídí srdeční činnost a ovlivňuje oběh krve. Jako uhličitan a fosforečnan se váže na kosti.

Průmyslová výroba:

Elektrolýzou taveniny CaCl₂ a CaF₂ při 700°C.

Použití:

Jako redukční činidlo v metalurgii, desoxidační činidlo při výrobě speciálních ocelí a pro zvýšení pevnosti slitin, na výrobu hnojiv. Sloučeniny vápníku jsou nejdůležitější surovinou ve stavebnictví:

CaO - pálené vápno
Ca(OH)₂ - hašené vápno
CaSO₄ . 1/2H₂O - sádra

Sloučeniny:

CaO - oxid vápenatý
Ca(OH)₂ - hydroxid vápenatý
CaSO₄ . 1/2H₂O - hemihydrát síranu vápenatého
Ca(HCO₃)₂ - hydrogenuhličitan vápenatý (způsobuje tvrdost vody)
CaCl₂ - chlorid vápenatý