Draslík

Latinský název Kalium
Chemická značka K
Protonové číslo 19
Skupina I.A
Relativní atomová hmotnost (Ar) 39,0983
Perioda 4
Elektronová konfigurace [18 Ar] 4s 1
Elektronegativita 0,91
Teplota tání 63,25°C
Teplota varu 759,9°C
Oxidační čísla ve sloučeninách I
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

Draslík patří mezi nejrozšířenější prvky zemské kůry. Draslík je také důležitý biogenní prvek, je nezbytný ke správnému metabolismu buněk. Je to nezanedbatelná složka mořské vody, v menší míře se vyskytuje i ve vodách minerálních.

KCl - sylvín

KNO3 - draselný ledek

Vlastnosti:

Draslík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov. Je silně elektropozitivní  a má jednu z nejmenších hodnot elektronegativity a ionizační energie. Draslík také charakteristicky barví plamen (modrofialově), a proto se využívá při tzv. plamenových zkouškách. Na vzduchu se draslík oxiduje, a proto se uchovává v ochranném prostředí (většinou v petroleji). Má nižší hustotu než voda, na vodě plave. Je mimořádně reaktivní a s dalšími prvky reaguje přímo, téměř vždy se oxiduje a je to silné redukční činidlo. Je nezbytný pro růst rostlin. Izotop 40K má přirozenou radioaktivitu, je zářičem b a dává půdě teplo. Tento radioizotop je složkou biosféry a litosféry.

Průmyslová výroba:

Draslík se vyrábí z taveniny chloridu draselného (KCl). Na železné katodě se vylučuje draslík, na grafitové anodě chlor.

    2K+ + 2e- -----> 2K
    2Cl- - 2e- ------> Cl2

Použití:

Samotný draslík se používá na výrobu slitin, v organických syntézách, farmacii, na výrobu detergentů (čistících prostředků) a ve formě dusičnanů (draselný ledek - KNO3) na hnojení.

Sloučeniny: