Fosfor
| Latinský název | Phosphorus |
| Chemická značka | P |
| Protonové číslo | 15 |
| Skupina | V.A |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 30,973 |
| Perioda | 3 |
| Elektronová konfigurace | [10Ne] 3s 2 3p 3 |
| Elektronegativita | 2,06 |
| Teplota tání | 44,1°C (bílý) |
| Teplota varu | 280°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | -III,I,III,IV,V |
| Skupenství při 20°C | pevné (s) |
Výskyt:
Fosfor se v přírodě nikdy nevyskytuje volný, vždy je vázaný v organických a anorganických sloučeninách, je to biogenní prvek obsažený v bílkovinách, nukleových kyselinách, v kostech a zubech.
fluorapatit 3 Ca3(PO4)2 . CaF2.
chlorapatit 3 Ca3(PO4)2 . CaCl2
fosforit 3 Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2
Vlastnosti:
Fosfor vytváří tři modifikace:
Bílý fosfor - P4
Žlutobílá voskovitá hmota.Uspořádání tetraedr, má deformaci vazebního úhlu. Je jedovatý, nestabilní, velmi reaktivní, na vzduchu vznětlivý (musí se uchovávat pod vodou Þ nerozpouští se ve vodě). Je rozpustný v organických sloučeninách a sirouhlíku CS2
Červenohnědý prášek, vázaný v n-molekule-vytváří řetězce. Není jedovatý a je poměrně stálý. Nerozpouští se v H2O ani v organických rozpouštědlech. Používá se na výrobu zápalek.
Je nejstálejší a nejméně reaktivní, má makromolekulární strukturu, vytváří vrstvy. Vzniká zahřátím červeného fosforu nad 400°C za zvýšeného tlaku.
Průmyslová výroba:
Fosfor se vyrábí z fosfátů v elektrické peci při teplotě 1400°C. Používá se redukce uhlíkem a musí být přítomen křemen.
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C ---> 6 CaSiO3 + P4 + 10 CO
Bílý fosfor vzniká jako plynná látka a zachycuje se pod vodou, zahřátím bez přístupu vzduchu se převede na červený fosfor.
Použití:
Nejdůležitější je výroba kyseliny fosforečné, fosforečných hnojiv a zápalek (červený fosfor).
Sloučeniny: