Sodík
| Latinský název | Natrium |
| Chemická značka | Na |
| Protonové číslo | 11 |
| Skupina | I.A |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 22,989768 |
| Perioda | 3 |
| Elektronová konfigurace | [10 Ne] 3s 1 |
| Elektronegativita | 1,01 |
| Teplota tání | 97,81°C |
| Teplota varu | 882,9°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | I |
| Skupenství při 20°C | pevné (s) |
Our online pokeri
room promote the largest number of online pokerturniere.
Visit our site, read our regle du poker and
start playing poquer online. Qualify for the best online poker
tournaments on the net! Don't hesitate, visit our great site now!
Výskyt:
Sodík patří mezi nejrozšířenější prvky zemské kůry. Vyskytuje se v různých křemičitanech, živcích nebo slídách. Sodík je také důležitý biogenní prvek, je nezbytný ke správnému metabolismu buněk. Je to nezanedbatelná složka mořské vody, v menší míře se vyskytuje i ve vodách minerálních.
NaCl - kamenná sůl, halit
NaNO3 - čilský ledek
Na2SO4 . 10H2O - Glauberova sůl
Na3AlF6 - kryolit
Vlastnosti:
Sodík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov. Je silně elektropozitivní a má jednu z nejmenších hodnot elektronegativity a ionizační energie. Sodík také charakteristicky barví plamen (žlutě), a proto se využívá při tzv. plamenových zkouškách. Na vzduchu se sodík oxiduje, a proto se uchovává v ochranném prostředí (většinou v petroleji). Má nižší hustotu než voda, na vodě plave. Je mimořádně reaktivní a s dalšími prvky reaguje přímo, téměř vždy se oxiduje a je to silné redukční činidlo.
Průmyslová výroba:
Sodík se vyrábí z taveniny chloridu sodného (NaCl). Na železné katodě se vylučuje sodík, na grafitové anodě chlor.
2Na+ + 2e- -----> 2Na
2Cl- - 2e- ------> Cl2
Použití:
Sodík se využívá na výrobu slitin a do sodíkových lamp. Je důležité redukční činidlo. Používá se také v organických syntézách a jaderné technice. Důležitější však jsou sloučeniny sodíku.
Sloučeniny: