Fluor
| Latinský název | Fluorum |
| Chemická značka | F |
| Protonové číslo | 9 |
| Skupina | VII.A |
| Relativní atomová hmotnost (Ar) | 18,9984 |
| Perioda | 2 |
| Elektronová konfigurace | [2 He] 2s 2 2p 5 |
| Elektronegativita | 4,10 |
| Teplota tání | -219,62°C |
| Teplota varu | -188,14°C |
| Oxidační čísla ve sloučeninách | -I |
| Skupenství při 20°C | plynné (g) |
Výskyt:
Kazivec (fluorit) - CaF2
Kryolit - Na3AlF6
Vlastnosti:
Fluor je žlutozelený plyn. Má největší elektronegativitu. Fluor je biogenní prvek a je pro člověka i živočichy nutný. Sloučeniny Fluoru jsou složkou kostí a zubů. Jeho sloučeniny jsou obsaženy v pitné vodě. Fluor rozkládá vodu: 2F2 + 2H2O -----> 4HF + O2
Kyselina fluorovodíková jako jediná leptá sklo, protože reaguje s SiO2 ve skle obsaženým. Fluorovodík je jedovatý, leptá sliznice. Freony jsou sloučeniny fluoru a chloru s uhlíkem. Jsou inertní, ale ve vyšších vrstvách atmosféry se rozpadají a urychlují rozklad ozonu.
Průmyslová výroba:
Připravuje se elektrolýzou směsi KF a HF. Na niklové anodě se vylučuje fluor, na železné katodě vodík.
2F- -----> F2 + 2e-
2H+ + 2e- -----> H2
Použití:
Fluor se samostatný používá pouze na přípravu svých sloučenin.
Sloučeniny: