Lithium

Latinský název Lithium
Chemická značka Li
Protonové číslo 3
Skupina I.A
Relativní atomová hmotnost (Ar) 6,941
Perioda 1
Elektronová konfigurace [2 He] 2s 1
Elektronegativita 0,97
Teplota tání 180,54°C
Teplota varu 1342°C
Oxidační čísla ve sloučeninách I
Skupenství při 20°C pevné (s)

 

Výskyt:

Lithium se vyskytuje většinou ve sloučeninách. Samotné lithium je poměrně vzácný prvek, který doprovází sodík a draslík. Lithium vytváří málo vlastních minerálů.

Vlastnosti:

Lithium je měkký, lehký a stříbrolesklý kov. Je silně elektropozitivní  a má jednu z nejmenších hodnot elektronegativity a ionizační energie. Lithium také charakteristicky barví plamen (karmínově), a proto se využívá při tzv. plamenových zkouškách. Na vzduchu se lithium oxiduje, a proto se uchovává v ochranném prostředí (většinou v petroleji). Má nižší hustotu než voda, na vodě plave. Je mimořádně reaktivní a s dalšími prvky reaguje přímo, téměř vždy se oxiduje a je to silné redukční činidlo.

Průmyslová výroba:

Lithium se vyrábí z taveniny chloridu lithného (LiCl). Na železné katodě se vylučuje lithium, na grafitové anodě chlor.

    2Li+ + 2e- -----> 2Li
    2Cl- - 2e- ------> Cl2

Použití:

Lithium se využívá jako přísada do slitin ke zlepšení jejich vlastností. Dále se může používat např. na výrobu hydridu lithného (LiH).

Sloučeniny: